以物质$\rm X$、$\rm Y$为原料合成$\rm Z$涉及的反应如下：

反应ⅰ：$\text{X}\left( \text{g} \right)\text{+3Y}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons \text{Z}\left( \text{g} \right)\text{+W}\left( \text{g} \right)\qquad\Delta{{H}_{\text{1}}} {=-}a\text{ kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{\text{-1}}}$；

反应ⅱ：$\text{X}\left( \text{g} \right)\text{+Y}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons \text{M}\left( \text{g} \right)\text{+W}\left( \text{g} \right)\qquad\Delta{{H}_{\text{2}}}\text{=+}b\text{ kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{\text{-1}}} (a$、$b$均为正数$\rm )$。

将$\rm 1\;\rm mol\;\rm X$、$\rm 3\;\rm mol\;\rm Y$置于压强为$p\text{ MPa}$的恒压密闭容器中进行上述反应，平衡时$\rm X$的转化率、$\rm Z$和$\rm M$的选择性$\rm [$已知：$\rm Z$或$\rm M$的选择性$=\left. \dfrac{n\left( \text{Z}或\text{M} \right)}{n\left( \text{X}的变化量\right)} \right]$随温度的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是$(\qquad)$

${{\\text{L}}_{\\text{1}}}$代表$\\text{X}\\left( \\text{g} \\right)$的转化率随温度的变化曲线

若从体系中分离出$\\text{W}\\left( \\text{g} \\right)$，则反应速率一定降低，$\\rm X$的转化率增大

$\\rm K$点时进行反应ⅰ和反应ⅱ的速率相等

$\\rm K$点对应温度下$\\text{W}\\left( \\text{g} \\right)$的分压为$\\text{Z}\\left( \\text{g} \\right)$分压的$\\rm 2$倍

$\rm Z$和$\rm M$的选择性之和应为$\rm 100\%$，温度升高，反应ⅰ平衡逆向移动，$\rm Z$的选择性降低，反应ⅱ平衡正向移动，$\rm M$的选择性升高，${{\text{L}}_{\text{1}}}$代表$\rm Z$的选择性，${{\text{L}}_{2}}$代表$\rm M$的选择性，${{\text{L}}_{3}}$代表$\text{X}\left( \text{g} \right)$的转化率随温度的变化曲线，据此回答。

$\rm A$．${{\text{L}}_{3}}$代表$\text{X}\left( \text{g} \right)$的转化率随温度的变化曲线，$\rm A$错误；

$\rm B$．若从体系中分离出$\text{W}\left( \text{g} \right)$，容器为恒压容器，容器体积减小，反应物浓度不一定减小，反应速率不一定降低，平衡正向移动，$\rm X$的转化率增大，$\rm B$错误；

$\rm C$．$\rm K$点时代表$\rm Z$和$\rm M$的选择性相等，没有时间数据，不能表明进行反应ⅰ和反应ⅱ的速率相等，$\rm C$错误；

$\rm D$．$\rm K$点对应温度下$\rm Z$和$\rm M$的选择性相等，说明生成$\rm Z$和$\rm M$的物质的量相等，根据反应ⅰ和ⅱ的化学计量系数，可知生成$\rm W$的物质的量是$\rm Z$的$\rm 2$倍，$\text{W}\left( \text{g} \right)$的分压为$\text{Z}\left( \text{g} \right)$分压的$\rm 2$倍，$\rm D$正确。

故选：$\rm D$