为了减少工业烟气中余热与$\text{C}{{\text{O}}_{2}}$的排放，科研人员设计了一种热再生电池$\rm --$二氧化碳电化学还原池系统，消除$\text{C}{{\text{O}}_{2}}$的同时产生${{\text{O}}_{2}}$和$\rm CO$，其工作原理如图所示。下列说法正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

装置中$\\rm A$电极作正极

工作时，$\\text{HCO}_{3}^{-}$从左向右移动

阴极的电极反应为$3\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}+2{{\\text{e}}^{-}}+{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}=\\text{CO}+2\\text{HCO}_{3}^{-}$

工作时，$\\rm C$电极生成$\\rm 2.24\\;\\rm L($标准状况$\\rm )$氧气，$\\rm A$电极质量减少$\\rm 12.8\\;\\rm g$

由装置图可知$\rm A$电极上发生反应：$\text{Cu+4C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{CN}-{{\text{e}}^{-}}\text{= }\!\![\!\!\text{ Cu}{{\left( \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{CN} \right)}_{\text{4}}}{{]}^{+}}$，$\rm A$电极作负极，$\rm B$电极为正极，正极发生反应：$\text{C}{{\text{u}}^{\text{2+}}}\text{+4C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{CN+}{{\text{e}}^{-}}\text{= }\!\![\!\!\text{ Cu}{{\left( \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{CN} \right)}_{\text{4}}}{{]}^{+}}$，则电极$\rm D$为阴极，电极反应：$3\text{C}{{\text{O}}_{2}}+2{{\text{e}}^{-}}+{{\text{H}}_{2}}\text{O}=\text{CO}+2\text{HCO}_{3}^{-}$，$\rm C$电极为阳极，电极反应：$\text{4HCO}_{3}^{-}-\text{4}{{\text{e}}^{-}}={{\text{O}}_{\text{2}}}\uparrow \text{+2}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O+4C}{{\text{O}}_{\text{2}}}\uparrow $，据此分析解答。

$\rm A$．装置中$\rm A$电极上发生反应：$\text{Cu+4C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{CN}-{{\text{e}}^{-}}\text{= }\!\![\!\!\text{ Cu}{{\left( \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{CN} \right)}_{\text{4}}}{{]}^{+}}$，$\rm A$电极作负极，$\rm A$错误；

$\rm B$．工作时，$\text{HCO}_{\text{3}}^{-}$由阴极向阳极移动，即从右向左移动，$\rm B$错误；

$\rm C$．根据分析可知，阴极的电极反应为$3\text{C}{{\text{O}}_{2}}+2{{\text{e}}^{-}}+{{\text{H}}_{2}}\text{O}=\text{CO}+2\text{HCO}_{3}^{-}$，$\rm C$正确；

$\rm D$．若$\rm C$极生成$\rm 2.24$ $\rm L$ $\rm ($标准状况$\rm ){{\text{O}}_{\text{2}}}$，即生成$\rm 0.1$ $\rm mol$氧气，转移电子$\rm 0.4$ $\rm mol$，结合上述电极反应可知$\rm A$电极消耗$\rm 0.4$ $\rm mol$ $\rm Cu$，质量减少$\rm 25.6$ $\rm g$，$\rm D$错误；

故选：$\rm C$