$\text{C}{{\text{O}}_{2}}$催化加氢制甲醇主要反应：

反应Ⅰ$\rm .\text{C}{{\text{O}}_{2}}(\text{g})+3{{\text{H}}_{2}}(\text{g})=\text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{OH}(\text{g})+{{\text{H}}_{2}}\text{O}(\text{g})\qquad\Delta {{\textit{H}}_{1}}=-49.4\;\rm \text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}$

反应Ⅱ$\rm .\text{C}{{\text{O}}_{2}}(\text{g})+{{\text{H}}_{2}}(\text{g})=\text{CO}(\text{g})+{{\text{H}}_{2}}\text{O}(\text{g})\qquad\Delta {{\textit{H}}_{2}}=+41.2\;\rm \text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}$

压强分别为${{p}_{1}}$、${{p}_{2}}$时，将$\dfrac{{{n}_{起始}}\left( \text{C}{{\text{O}}_{2}} \right)}{{{n}_{起始}}\left( {{\text{H}}_{2}} \right)}=1:3$的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中$\text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{OH}$或$\text{CO}$的平衡选择性如图所示。$\rm (\text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{OH}\rm ($或$\text{CO}\rm )$的平衡选择性$=\dfrac{n\left( \text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{OH}\right)或n(\text{CO})}{n\left( \text{C}{{\text{O}}_{2}} \right)参与反应}\rm )$

下列说法正确的是$(\qquad)$

曲线①、②表示的是$\\text{C}{{\\text{H}}_{3}}\\text{OH}$平衡选择性

曲线①、②表示的压强：${{p}_{1}}\\lt {{p}_{2}}$

随温度升高，$\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}$的平衡转化率受压强影响减小

相同温度下，压强分别为${{p}_{1}}$、${{p}_{2}}$时，反应Ⅰ的平衡常数$K\\left( _{p1}\\right)\\gt K\\left( _{p2}\\right)$

只看一条曲线，可知该物质的平衡选择性随温度升高而升高，反应Ⅰ为放热反应，升温平衡逆向移动，反应Ⅱ为吸热反应，升温平衡正向移动。故升温$\rm CO$的平衡选择性增大，符合图象。

$\rm A$．由上述分析可知，图中表示的是$\rm CO$的平衡选择性，$\rm A$错误；

$\rm B$．同一温度下，压强由$p_{1}$变为$p_{2}$，$\rm CO$的平衡选择性增大。根据反应可知，降压反应Ⅰ逆向移动，从而导致反应Ⅱ正向移动， $\rm CO$的平衡选择性增大，故$p_{1}\gt p_{2}$，$\rm B$错误；

$\rm C$．随温度升高，$\rm CO$的平衡选择性接近$\rm 100\%$，可知升温后主要发生反应Ⅱ，反应Ⅱ的平衡移动与压强无关，故随温度升高，$\text{C}{{\text{O}}_{2}}$的平衡转化率受压强影响减小，$\rm C$正确；

$\rm D$．平衡常数只与温度有关，温度相同平衡常数相同，$\rm D$错误；

故选：$\rm C$