已知有关化学键的键能数据如下表：

①氢气转化$\rm NO$的热化学方程式为$2{{\text{H}}_{2}}\left( \text{g} \right)+2\text{NO}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons {{\text{N}}_{2}}\left( \text{g} \right)+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}\left( \text{g} \right)\qquad\Delta H=-666\;\rm \text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}$，该反应在                $\rm ($填“高温”或“低温”$\rm )$条件下更有利于自发进行；表格中$ x=$                。

②将等物质的量的$\rm NO$、${{\text{H}}_{2}}$充入恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应$2{{\text{H}}_{2}}\left( \text{g} \right)+2\text{NO}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons {{\text{N}}_{2}}\left( \text{g} \right)+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}\left( \text{g} \right)$。下列描述能说明该反应达到平衡状态的是                $\rm ($填标号$\rm )$。

$\rm A$．容器内$\rm {{\text{N}}_{2}}$的分压不再改变                    

$\rm B$．$n\left( {{\text{H}}_{2}} \right):n\left( \text{NO} \right):n\left( {{\text{N}}_{2}} \right):n\left( {{\text{H}}_{2}}\text{O} \right)=2:2:1:2$

$\rm C$．容器内混合气体的密度不再变化                    

$\rm D$．容器内体系的混乱度不再变化

低温；$\\rm 946$；$\\rm AD$

①$2{{\text{H}}_{2}}\left( \text{g} \right)+2\text{NO}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons {{\text{N}}_{2}}\left( \text{g} \right)+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}\left( \text{g} \right)$正反应气体物质的量减少，$\Delta { S\lt 0}$，$\Delta H=-666\;\rm \text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}$，所以该反应在低温条件下更有利于自发进行；焓变$\rm =$反应物总键能$\rm -$生成物总键能，$436\times 2+632\times 2-x-464\times 4=-666$，$x=946$；

②$\rm A$．容器内$\rm {{\text{N}}_{2}}$的分压不再改变，说明$\rm {{\text{N}}_{2}}$的浓度不变，反应一定达到平衡状态，$\rm A$项符合题意；

$\rm B$．$n\left( {{\text{H}}_{2}} \right):n\left( \text{NO} \right):n\left( {{\text{N}}_{2}} \right):n\left( {{\text{H}}_{2}}\text{O} \right)=2:2:1:2$，不能判断浓度是否发生改变，反应不一定平衡，$\rm B$项不符合题意；

$\rm C$．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，容器内混合气体的密度不再变化，反应不一定达到平衡状态，$\rm C$项不符合题意；

$\rm D$．反应前后气体物质的量不同，容器内体系的混乱度不再变化，说明气体物质的量不再改变，反应一定达到平衡状态，$\rm D$项符合题意；

目前氢气还原氮氧化物通常用金属铑$\rm (Rh)$作催化剂，已知金属铑属于立方晶系，其晶胞中铑原子位于顶点及每个面的中心，晶胞参数为$y\;\rm pm$。则铑原子的配位数为                ；金属铑晶体的密度为                $\text{g}\cdot \text{c}{{\text{m}}^{-3}}\rm ($阿伏加德罗常数的值为${{N}_{\text{A}}}\rm )$。

$\\rm 12$；$\\dfrac{412}{{{y}^{3}}\\cdot {{N}_{\\text{A}}}}\\times {{10}^{30}}$

已知金属铑属于立方晶系，铑原子位于顶点及每个面的中心，则铑原子的配位数为$\rm 12$；根据均摊原则，晶胞中$\rm Rh$的个数为$8\times \dfrac{1}{8}+6\times \dfrac{1}{2}=4$，金属铑晶体的密度为。$\dfrac{4\times 103}{{{\left( y\times {{10}^{-10}} \right)}^{3}}\times {{N}_{\text{A}}}}=\dfrac{412}{{{y}^{3}}\cdot {{N}_{\text{A}}}}\times {{10}^{30}}\text{ g}\cdot \text{c}{{\text{m}}^{-3}}$；

研究表明，反应$2{{\text{H}}_{2}}\left( \text{g} \right)+2\text{NO}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons {{\text{N}}_{2}}\left( \text{g} \right)+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}\left( \text{g} \right)$按如下机理进行$\rm (a$、$b$、$c$均为正数$\rm )$：

①$2\text{NO}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons {{\text{N}}_{2}}{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)\qquad\Delta H=-a\ \text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}$    快平衡

②${{\text{N}}_{2}}{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)+{{\text{H}}_{2}}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons {{\text{N}}_{2}}\left( \text{g} \right)+{{\text{H}}_{2}}{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)\qquad\Delta H=+b\ \text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}$    慢平衡

③${{\text{H}}_{2}}{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)+{{\text{H}}_{2}}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons 2{{\text{H}}_{2}}\text{O}\left( \text{g} \right)\qquad\Delta H=-c\ \text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}$    快平衡

上述反应机理中，速率控制步骤为                $\rm ($填步骤前的标号$\rm )$，$\left( a+c \right)$                $ b($填“$\rm \gt $”“$\rm =$”或“$\rm \lt $”$\rm )$。

②；$\\rm \\gt $

慢反应决定总反应速率，上述反应机理中，速率控制步骤为②；根据盖斯定律①$\rm +$②$\rm +$③得$2{{\text{H}}_{2}}\left( \text{g} \right)+2\text{NO}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons {{\text{N}}_{2}}\left( \text{g} \right)+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}\left( \text{g} \right)\qquad\Delta H=\left( b-a-c \right)\text{ kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}\lt 0$，$\left( a+c \right)\gt b$；

向体积为$\rm 2\;\rm L$的恒温密闭容器中充入$\rm 2\;\rm mol$ ${{\text{H}}_{2}}$和$\rm 2\;\rm mol$ $\rm NO$，起始压强为$ p\;\rm kPa$，发生反应$2{{\text{H}}_{2}}\left( \text{g} \right)+2\text{NO}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons {{\text{N}}_{2}}\left( \text{g} \right)+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}\left( \text{g} \right)$。容器中${{\text{H}}_{2}}\text{O}$的物质的量随时间的变化关系如图所示。

该反应的${{K}_{\text{p}}}=$                $\text{kP}{{\text{a}}^{-1}}\rm ($化为最简式$\rm )$。

$\\dfrac{2}{p}$

根据图像，反应达到平衡状态生成$\rm 1\;\rm mol$ ${{\text{H}}_{2}}\text{O}$，则同时生成$\rm 0.5\;\rm mo$ ${{\text{N}}_{2}}$、消耗$\rm 1\;\rm mol$ ${{\text{H}}_{2}}$、消耗$\rm 1\;\rm mol$ $\rm NO$，平衡时$\rm NO$、${{\text{H}}_{2}}$、${{\text{N}}_{2}}$、${{\text{H}}_{2}}\text{O}$的物质的量分别为$\rm 1\;\rm mol$、$\rm 1\;\rm mol$、$\rm 0.5\;\rm mol$、$\rm 1\;\rm mol$，压强比等于物质的量之比，平衡时气体总压强为$\dfrac{7p}{8}\;\rm kPa$，该反应的${{K}_{\text{p}}}=\dfrac{{{\left( \dfrac{1}{3.5}\times \dfrac{7p}{8}\text{ kPa} \right)}^{2}}\times \left( \dfrac{0.5}{3.5}\times \dfrac{7p}{8}\text{ kPa} \right)}{{{\left( \dfrac{1}{3.5}\times \dfrac{7p}{8}\text{ kPa} \right)}^{2}}\times {{\left( \dfrac{1}{3.5}\times \dfrac{7p}{8}\text{ kPa} \right)}^{2}}}=\dfrac{2}{p}\text{ kP}{{\text{a}}^{-1}}$。