药物异博定$\rm ($盐酸维拉帕米$\rm )$能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如图转化过程，已知$\text{NaH}$晶体属$\text{NaCl}$晶型，则下列说法正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

$\\rm Z$分子中$\\rm C$、$\\rm H$、$\\rm O$第一电离能大小顺序为$\\text{O}\\gt \\text{H}\\gt \\text{C}$

$\\rm Y$分子中基态$\\text{Br}$原子电子排布式为$\\left[ \\text{Ar} \\right]\\text{4}{{\\text{s}}^{\\text{2}}}\\text{4}{{\\text{p}}^{\\text{5}}}$

$\\rm X$的沸点高于其同分异构体

$\\text{NaH}$晶体中，与$\\text{N}{{\\text{a}}^{+}}$最近的${{\\text{H}}^{-}}$有$\\rm 12$个

$\rm A$．$\rm H$原子比碳原子的核外电子距离原子核近，受到原子核的引力大，电离需要消耗更多的能量，所以第一电离能$\rm H$比$\rm C$的大，$\rm O$原子核内质子较多，吸电子能力更强，第一电离能大于$\rm H$，第一电离能大小顺序为$\text{O}\gt \text{H}\gt \text{C}$，故$\rm A$正确；

$\rm B$．$\text{Br}$为$\rm 35$号元素，基态$\text{Br}$原子电子排布式为$[\!\!\text{ Ar }\!\!]\!\!\text{ 3}{{\text{d}}^{\text{10}}}\text{4}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{4}{{\text{p}}^{\text{5}}}$，故$\rm B$错误；

$\rm C$．中羟基与酮羰基处于对位，更易形成分子间氢键，而$\rm X$易形成分子内氢键，沸点更高，故$\rm C$错误；

$\rm D$．因为$\text{NaH}$晶体属于$\text{NaCl}$晶型，所以$\text{N}{{\text{a}}^{+}}$最近的${{\text{H}}^{-}}$有$\rm 6$个，故$\rm D$错误；

故选：$\rm A$