某兴趣小组用$\rm KMn{{O}_{4}}$和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是$(\qquad)$

装置$\\rm A$中发生反应的离子方程式：$\\rm 2MnO_{4}^{-}+10C{{l}^{-}}+16{{H}^{+}}=2M{{n}^{2+}}+5C{{l}_{2}}\\uparrow +8{{H}_{2}}O$

若装置$\\rm C$发生堵塞，$\\rm B$中长颈漏斗内液面会上升

为验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条

通入足量的氯气，将$\\rm E$中溶液滴入$\\rm D$中，振荡后锥形瓶下层液体呈紫色即可证明氧化性$\\rm B{{r}_{2}}\\gt {{I}_{2}}$

常温下$\rm KMn{{O}_{4}}$和浓盐酸在$\rm A$中反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，导致生成的氯气中含有$\rm HCl$，用饱和食盐水除去氯气中$\rm HCl$，氯气没有漂白性但次氯酸有漂白性，氯气和溴化钠反应生成溴，溴能和$\rm KI$反应生成碘单质，氯气有毒不能排空，应该用$\rm NaOH$溶液处理尾气。

A．装置$\rm A$中高锰酸根离子和氯离子发生氧化还原反应生成氯气和锰离子，发生反应的离子方程式：$\rm 2MnO_{4}^{-}+10C{{l}^{-}}+16{{H}^{+}}=2M{{n}^{2+}}+5C{{l}_{2}}\uparrow +8{{H}_{2}}O$，故A正确；

B．若装置$\rm C$发生堵塞，则装置$\rm B$中压强增大，因此长颈漏斗内液面会上升，故B正确；

C．要验证氯气没有漂白性，应该用干燥剂干燥氯气然后用干燥的红色布条检验，则为了验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，故C正确；

D．将氯气通入溴化钠溶液中，导致溶液中可能含有氯气，氯气也能氧化碘离子生成碘，导致干扰实验，所以若观察到锥形瓶下层液体呈紫红色，不能证明氧化性，故D错误。

故选：D