常温下，稀释$0.1\;\rm \text{mol}/\text{L}$的$\text{NaHS}{{\text{O}}_{3}}$溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是$(\quad\ \ \ \ )$

$\\text{HSO}_{3}^{-}$的水解平衡常数

溶液的$\\text{pH}$

溶液中$n\\left( \\text{HSO}_{3}^{-} \\right)$

溶液中$c\\left( \\text{N}{{\\text{a}}^{+}} \\right)$

$\rm A$．温度一定时，水解的平衡常数为定值，$\rm A$不符合图像；

$\rm B$．$\text{NaHS}{{\text{O}}_{3}}$溶液电离大于水解，溶液显酸性，加水稀释，根据勒夏特列原理，虽然电离程度增大，但氢离子浓度减小，$\rm pH$增大，$\rm B$符合图像；

$\rm C$．随着水的加入，电离程度增大，溶液中亚硫酸根数目减少，$\rm C$不符合图像；

$\rm D$．随着水的加入，体积增大，$c\left( \text{N}{{\text{a}}^{+}} \right)$减小，$\rm D$不符合图像；

故选：$\rm B$