常温下，在$\rm 20\; mL\;0.1\;\rm \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\text{ N}{{\text{a}}_{\text{2}}}\text{C}{{\text{O}}_{\text{3}}}$溶液中逐滴加入$0.1\;\rm \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$盐酸$\rm 40\;\rm mL$，溶液中含碳元素的各种微粒（$\text{C}{{\text{O}}_{2}}$因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液$\rm pH$变化的部分情况如图所示。下列有关说法不正确的是$(\qquad)$

实验室盛放$\\text{N}{{\\text{a}}_{\\text{2}}}\\text{C}{{\\text{O}}_{\\text{3}}}$溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

同一溶液中，${{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{C}{{\\text{O}}_{\\text{3}}}$、$\\text{HCO}_{3}^{-}$、$\\text{CO}_{3}^{2-}$不能大量共存

$\\text{pH}=7$，溶液中离子浓度的大小关系为：$c{(\\rm Na^{+})} \\gt c{(\\rm Cl^{-}})\\gt c{(\\text{HCO}_{3}^{-}})\\gt c{(\\rm H^{+}}) =c{(\\rm OH^{-})}$

$\\text{pH}=a$时，溶液中$c\\left( \\text{HCO}_{3}^{-} \\right):c\\left( \\text{CO}_{3}^{2-} \\right)=2:1$，$\\text{CO}_{3}^{2-}$的水解常数${{K}_{\\text{h1}}}=2.0\\times {{10}^{-a}}$

$\rm A$．碳酸钠水溶液呈碱性，玻璃成分之一为$\rm SiO_{2}$，两者会发生相互反应生成具有粘性的硅酸钠，所以盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，$\rm A$正确；

$\rm B$．根据图像分析，$\rm pH\gt 8$时只有碳酸根离子和碳酸氢根离子，$\rm pH=8$时，只有碳酸氢根离子，$\rm pH\lt 8$时，溶液中只有碳酸和碳酸氢根离子，则在同一溶液中，$\rm H_{2}CO_{3}$、$\rm HCO_{3}^{-}$、$\rm CO_{3}^{2-}$不能大量共存，$\rm B$正确；

$\rm C$．由图像可知，$\rm pH=7$时，$c{\rm (H^{+})}=c\rm (OH^{-})$，溶液中含碳元素的主要微粒为、$\rm H_{2}CO_{3}$，电荷守恒可知：$ {c}\left(\rm N{{a}^{+}} \right)+ {c}\left(\rm {{\text{H}}^{+}} \right)= {c}\left(\rm C{{l}^{-}} \right)+ {c}\left(\rm HCO_{3}^{-} \right)+ {c}\left(\rm O{{H}^{-}} \right)$，则$ c{\rm(Na^{+})}\gt c\rm(Cl^{- })$，因$\rm HCO_{3}^{-}$水解，则$ c{\rm(Na^{+})}\gt c{\rm(Cl^{-})}\gt c\rm(HCO_{3}^{-}\rm )$，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为，$\rm C$正确；

$\rm D$．${\rm pH}=a$时，$ { c\rm(H^{+})}=10^{-a}\rm\;mol/L$，$ {c}\left(\rm O{{H}^{-}} \right)=\dfrac{K_\rm w}{ {c}\left( {{\text{H}}^{+}} \right)}=\dfrac{{{10}^{-14}}}{{{10}^{- {a}}}}={{10}^{ {a}-14}}$，$\rm CO_{3}^{2-}$水解，$\rm CO_{3}^{2-}+{{\text{H}}_{2}}\text{O}\rightleftharpoons HCO_{3}^{-}+O{{H}^{-}}$，${{ {K}}_{\text{h}1}}=\dfrac{ {c}\left(\rm O{{H}^{-}} \right) {c}\left(\rm HCO_{3}^{-} \right)}{ {c}\left(\rm CO_{3}^{2-} \right)}=\dfrac{{{10}^{ {a}-14}}\times 2}{1}=2\times {{10}^{ {a}-14}}$，$\rm D$错误。

故选：$\rm D$