在$\rm 2\;\rm L$恒容恒温的密闭容器中发生反应$\text{CO}(\text{g})+{{\text{H}}_{2}}\text{O}(\text{g})\rightleftharpoons \text{C}{{\text{O}}_{2}}(\text{g})+{{\text{H}}_{2}}(\text{g})\quad \Delta H\lt 0$ ，若起始时向密闭容器中加入$\rm 2\;\rm mol\;\rm CO(g)$和$2\text{ mol }{{\text{H}}_{2}}\text{O}\left( \text{g} \right)$，充分反应，$\rm 5\;\rm min$时达到平衡，$\text{C}{{\text{O}}_{2}}$和${{\text{H}}_{2}}$的质量之和占混合气体总质量的$\rm 40\%$，下列说法正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

达到平衡时，$\\rm CO(g)$的转化率为$\\rm 40\\%$

$\\rm 0\\sim 5$ $\\rm min$内，$v\\left( \\text{C}{{\\text{O}}_{2}} \\right)=0.08\\text{ mol}\\cdot {{\\text{L}}^{-1}}\\cdot {{\\text{s}}^{-1}}$

达到平衡后，升高温度，平衡常数增大

恒容时，增大$\\rm CO(g)$的浓度能增加单位体积内的活化分子百分数

$\text{C}{{\text{O}}_{2}}$和${{\text{H}}_{2}}$的质量之和占混合气体总质量的$\rm 40\%$，反应前后质量不变，说明反应物转化了$\rm 40\%$，根据题意列“三段式”如下：$\begin{matrix} {} & \text{CO}\left( \text{g} \right) & + & {{\text{H}}_{2}}\text{O}\left( \text{g} \right) & \rightleftharpoons & \text{C}{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right) & + & {{\text{H}}_{2}}\left( \text{g} \right) \\起始 (\text{mol}) & 2 & {} & 2 & {} & 0 & {} & 0 \\转化 (\text{mol}) & 0.8 & {} & 0.8 & {} & 0.8 & {} & 0.8 \\平衡 (\text{mol}) & 1.2 & {} & 1.2 & {} & 0.8 & {} & 0.8 \\ \end{matrix}$

$\rm A$．达到平衡时，$\rm CO(g)$的转化率为$\dfrac{0.8}{2}\times 100\%=40\%$，$\rm A$正确；

$\rm B$．$\rm 0\sim 5$ $\rm min$内，$v\left( \text{C}{{\text{O}}_{\text{2}}} \right)=\dfrac{\Delta c}{\Delta t}=\dfrac{\dfrac{\text{0}\text{.8 mol}}{\text{2 L}}}{\text{5 min}}\text{=0}\text{.08 mol}\cdot {{\text{L}}^{\text{-1}}}\cdot \text{mi}{{\text{n}}^{\text{-1}}}$，$\rm B$错误；

$\rm C$．达到平衡后，升高温度，$\Delta H\lt 0$，平衡常数减小，$\rm C$错误；

$\rm D$．恒容时，增大$\rm CO(g)$的浓度单位体积内的活化分子百分数不变，$\rm D$错误；

故选：$\rm A$