资料$\rm 1$：$\rm KI$ 在该反应中的作用：$\rm H_{2}O_{2}\rm +\rm I^{- }\rm =\rm H_{2}O+\rm IO^{- }$ ；$\rm H_{2}O_{2}\rm +\rm IO^{- }\rm =\rm H_{2}O+\rm O_{2}↑+\rm I^{- }$ 。总反应的化学方程式是       。

$\\rm 2H_{2}O_{2}\\begin{array}{*{20}{c}}{\\underline{\\underline {\\text{KI}}} }\\\\{}\\end{array}2H_{2}O+O_{2}\\uparrow $

将两方程式相加即可得总反应方程式为$\rm 2H_{2}O_{2}\begin{array}{*{20}{c}}{\underline{\underline {\text{KI}}} }\\{}\end{array}2H_{2}O+O_{2}\uparrow $。

资料 $\rm 2$：$\rm H_{2}O_{2}$ 分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有 $\rm KI$ 加入，②无 $\rm KI$ 加入。下列 判断正确的是                $\rm ($填字母$\rm )$。

$\rm a$．加入$\rm KI$ 后改变了反应的路径

$\rm b$．加入$\rm KI$ 后改变了总反应的能量变化

$\rm c$．$\rm H_{2}O_{2}\rm +\rm I^{- }\rm =\rm H_{2}O+\rm IO^{- }$ 是放热反应

$\\rm a$

$\rm a$．加入$\rm KI$后，一步反应分为两步进行，改变了反应的路径，故$\rm a$项正确；

$\rm b$．由图可知，加入$\rm KI$没有改变反应物的能量与生成物的能量，因此总反应的能量没有变化，故$\rm b$项错误；

$\rm c$．由图可知，第一个抛物线为反应$\rm H_{2}O_{2}+I^{-}=H_{2}O+IO^{-}$，生成物的能量大于反应物的能量，因此该反应吸热，故$\rm c$项错误；

综上所述，本题正确答案为$\rm a$。

实验中发现，$\rm H_{2}O_{2}$与 $\rm KI$ 溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入 $\rm CCl_{4}$，振荡、静置，气泡明显减少。

资料 $\rm 3$：$\rm I_{2}$ 也可催化$\rm H_{2}O_{2}$的分解反应。

① 加$\rm CCl_{4}$ 并振荡、静置后还可观察到                ，说明有 $\rm I_{2}$ 生成。

② 气泡明显减少的原因可能是：ⅰ。$\rm H_{2}O_{2}$ 浓度降低；ⅱ。                。以下对照实验说明ⅰ不是主要原因：向$\rm H_{2}O_{2}$溶液中加入 $\rm KI$ 溶液，待溶液变黄后，分成两等份于$\rm A$、$\rm B$ 两试管中。$\rm A$ 试管加入 $\rm CCl_{4}$，$\rm B$ 试管不加$\rm CCl_{4}$，分别振荡、静置。观察到的现象是                。

下层溶液呈紫红色；在水溶液中$\\rm I_{2}$的浓度降低；$\\rm B$试管中产生气泡速率没有明显减小

①加$\rm CCl_{4}$并振荡、静置后观察到下层溶液呈紫红色，说明有$\rm I_{2}$生成；

②气泡明显减少的原因还可能在水溶液中$\rm I_{2}$的浓度降低。作为对照，向$\rm H_{2}O_{2}$溶液中加入$\rm KI$溶液，待溶液变黄后，分成两等份于$\rm A$、$\rm B$两试管中。$\rm A$试管加入$\rm CCl_{4}$，$\rm B$试管不加$\rm CCl_{4}$，分别振荡、静置，若$\rm A$试管中产生气泡明显变少，而$\rm B$试管中产生气泡速率没有明显减小则可说明$\rm i$不是主要原因。

资料 $\rm 4$：${{\text{I}}^{-}}+{{\text{I}}_{\text{2}}}\rightleftharpoons \text{I}_{3}^{-}\qquad K= 640$。

为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向 $\rm 20\;\rm mL$ 一定浓度的$\rm H_{2}O_{2}$溶液中加入$\rm 10\;\rm mL\;\rm 0.10\;\rm mol·L^{-1}\;\rm KI$ 溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：

① $a =$                。

② 该平衡体系中除了含有${{\text{I}}_{\text{2}}}$、$\text{I}_{3}^{-}$和$\mathrm{I}^{-}$外，一定还含有其他含碘微粒，理由是                。

$\\rm 2.5\\times 10^{-3}$；${ 2c\\rm(I_{2})}+c{\\rm(I^{-})}+3c(\\text{I}_{3}^{-}\\rm )=0.0195\\;\\rm mol/L\\lt 0.033\\;\\rm mol/L$

①由反应的平衡常数有$ K= \dfrac{4.0\times {{10}^{-3}}}{2.5\times {{10}^{-3}}\times {a}}\rm =640$，解得$a=2.5\times 10^{-3}$。

②总的碘元素浓度为$\dfrac{10\times {{10}^{-3}}\text{ L}\times \text{0}\text{.1 mol/L}}{\left( 10+20 \right)\times {{10}^{-3}}\text{ L}}=\text{0}\text{.033 mol/L}$，${{\text{I}}_{\text{2}}}$、$\text{I}_{3}^{-}$和$\mathrm{I}^{-}$中所含碘元素浓度之和为${ 2c\rm(I_{2})}+c{\rm(I^{-})}+3c(\text{I}_{3}^{-}\rm )=0.0195\;\rm mol/L\lt 0.033\;\rm mol/L$，因此溶液一定还含有其他含碘微粒。