以$\rm CO_{2}$、$\rm H_{2}$为原料合成$\rm CH_{3}OH$涉及的主要反应如下：

①$\text{C}{{\text{O}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)\text{+3}{{\text{H}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{OH}\left( \text{g} \right)+{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\left( \text{g} \right)\quad \Delta {{H}_{1}}=-49.5\text{ kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{\text{-1}}}$

②$\text{CO}\left( \text{g} \right)\text{+2}{{\text{H}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{OH}\left( \text{g} \right)\quad \Delta {{H}_{2}}=-90.4\text{ kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{\text{-1}}}$

③$\text{C}{{\text{O}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)+{{\text{H}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons \text{CO}\left( \text{g} \right)+{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\left( \text{g} \right)\quad \Delta {{H}_{3}}$

不同压强下，按照$n\left( \text{C}{{\text{O}}_{\text{2}}} \right):n\left( {{\text{H}}_{\text{2}}} \right)=1:3$投料，$\rm CO_{2}$平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

$\\Delta {{H}_{3}}=-40.9\\text{ kJ}\\cdot \\text{mo}{{\\text{l}}^{\\text{-1}}}$

${{p}_{1}}\\lt \\text{ }{{p}_{2}}\\lt \\text{ }{{p}_{3}}$

为同时提高$\\rm CO_{2}$的平衡转化率和$\\rm CH_{3}OH$的平衡产率，反应条件应选择高温、高压

$\\rm T_{1}$温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度下，主要发生反应③

$\rm A$．根据盖斯定律可知，反应③可由反应①$\rm -$反应②，故$\Delta {{H}_{3}}=\Delta {{H}_{1}}-\Delta {{H}_{2}}=\left( -49.5\text{ kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{\text{-1}}} \right)-\left( -90.4\text{ kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{\text{-1}}} \right)=+40.9\text{ kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{\text{-1}}}$，$\rm A$错误；

$\rm B$．分析反应①正反应为气体体积减小的方向，反应③反应前后气体体积不变，故增大压强，反应①正向移动，$\rm CO_{2}$的转化率增大，反应③不移动，故${{p}_{1}}\gt {{p}_{2}}\gt {{p}_{3}}$，$\rm B$错误；

$\rm C$．为同时提高$\rm CO_{2}$的平衡转化率和$\rm CH_{3}OH$的平衡产率，即让反应①尽可能正向移动，而反应①是一个正反应为气体体积减小的放热反应，故反应条件应选择低温、高压，$\rm C$错误；

$\rm D$．根据$\rm A$的分析可知，反应③为吸热反应且反应前后气体的体积不变，故改变压强平衡不移动，升高温度平衡正向移动，故$ T_{1}$温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度下，主要发生反应③，$\rm D$正确；

故选：$\rm D$