写出 $\rm i$ 中铁器腐蚀生成$\rm FeOOH$的总反应化学方程式：                

$\\text{4Fe+3}{{\\text{O}}_{\\text{2}}}\\text{+2}{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O=4FeOOH}$

根据已知信息ⅰ，铁质文物发生吸氧腐蚀，负极反应：$\rm Fe-2e^{-}=Fe^{2+}$，正极反应：$\rm O_{2}+4e^{−\rm }+2H_{2}O=4OH^{−\rm }$，负极生产的 $\rm Fe^{2+}$在碱性条件下发生沉淀反应：$\rm Fe^{2+}+2OH^{−\rm }=Fe(OH)_{2}$，生成的$\rm Fe(OH)_{2}$继续被 $\rm O_{2}$氧化，最终生成 $\rm FeOOH$，反应方程式为：$\rm 4Fe(OH)_{2}+O_{2}=4FeOOH+2H_{2}O$该过程的总反应方程式为：$\text{4Fe+3}{{\text{O}}_{\text{2}}}\text{+2}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O=4FeOOH}$；

若$\rm ii$中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为                

$\rm Cl$⁻体积小、穿透能力强，可将氧化膜转化成易溶解的氯化物而促进铁质文物继续锈蚀。

$\rm Cl$⁻、$\rm Br$⁻、$\rm I$⁻促进铁器皿继续锈蚀的能力逐渐减弱。

$\\rm 6$：$\\rm 2$：$\\rm 1$

根据已知信息ⅱ，反应Ⅰ中每有 $\rm 1\;\rm mol\;\rm Fe$反应时，转移 $\rm 2\;\rm mol\;\rm e^{−\rm }$，反应Ⅱ中每有 $\rm 3\;\rm mol$ $\rm FeO$反应生成 $\rm Fe_{3}O_{4}$时，转移 $\rm 2$ $\rm mole^{-}$，反应Ⅲ中每有 $\rm 2\;\rm mol\;\rm Fe_{3}O_{4}$反应生成 $\rm 3\;\rm mol\;\rm Fe_{2}O_{3}$时，转移 $\rm 2\;\rm mol\;\rm e^{-}$，所以当每一步转化的铁元素质量相等时，转移电子数之比为：$\rm 2:\dfrac{2}{3}\rm :$ $\dfrac{2}{6}\rm =6:2:1$。

结合元素周期律解释“资料２”的原因是                

氯、溴、碘同主族，形成的阴离子随电子层数增加半径增大$\\rm ($或体积增大$\\rm )$，穿透能力减弱，因此锈蚀能力下降

根据资料$\rm 2$，$\rm Cl^{-}$促进铁继续腐蚀的能力逐渐减弱，这是由于氯、溴、碘位于同一主族，电子层数逐渐增加，形成的$\rm Cl^{-}$、$\rm Br^{-}$、$\rm I^{-}$半径依次增加，穿透能力依次减弱。

从潮湿土壤出土或海底打捞的铁质文物必须进行脱氯处理：用稀 $\rm NaOH$ 溶液反复浸泡使$\rm Cl$⁻渗出后，取最后一次浸泡液加入试剂                ，填化学式$\rm )$溶液检验脱氯处理是否达标。

$\\rm HNO_{3}$和$\\rm AgNO_{3}$

若脱氯处理达标，则最后一次浸泡液无 $\rm Cl^{-}$存在，可以选用 $\rm HNO_{3}$酸化的 $\rm AgNO_{3}$溶液检验$\rm Cl^{-}$

经脱氯、干燥处理后的铁质文物再“覆盖”一层透明的高分子膜可以有效防止其在空气中锈蚀。下图为其中一种高分子膜的片段：

该高分子的单体是：                。

$\\mathrm{CH}_{2}=\\mathrm{CH}-\\mathrm{COOCH}_{3}$、

根据高分子膜的片段，可知聚合物链节结构：，该聚合物可由单体$\mathrm{CH}_{2}=\mathrm{CH}-\mathrm{COOCH}_{3}$和共聚生成。