高中 | 氧化还原反应方程式的书写及配平 题目答案及解析
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必修一
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
氧化还原反应方程式的书写及配平
$\text{F}{{\text{e}}_{2}}{{\left( \text{S}{{\text{O}}_{4}} \right)}_{3}}$溶液可除去煤中以黄铁矿 $\rm (FeS_{2})$形式存在的硫元素，反应如下： $\text{Fe}{{\text{S}}_{2}}+7\text{F}{{\text{e}}_{2}}{{\left( \text{S}{{\text{O}}_{4}} \right)}_{3}}+8{{\text{H}}_{2}}\text{O}=15\text{FeS}{{\text{O}}_{4}}+8{{\text{H}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{4}}$
上述反应中的还原产物为 。
$\\text{FeS}{{\\text{O}}_{\\text{4}}}$
"]]根据方程式分析，$\text{F}{{\text{e}}_{\text{2}}}{{\left( \text{S}{{\text{O}}_{\text{4}}} \right)}_{\text{3}}}\sim \text{FeS}{{\text{O}}_{\text{4}}}$，铁从$\rm +3$价变为$\rm +2$价，发生还原反应，所以还原产物为$\text{FeS}{{\text{O}}_{\text{4}}}$。
该方法的优点之一是 $\text{F}{{\text{e}}_{2}}{{\left( \text{S}{{\text{O}}_{4}} \right)}_{3}}$易再生。向反应后的溶液中通入 ，就能达到使$\text{F}{{\text{e}}_{2}}{{\left( \text{S}{{\text{O}}_{4}} \right)}_{3}}$再生的目的，方便且价廉。写出相应的离子方程式 。
空气 ； $\\rm 4Fe^{2+}+O_{2}+4H^{+}=2H_{2}O+4Fe^{3+}$
"]]硫酸亚铁具有强还原性，使硫酸亚铁转化为硫酸铁方便且价廉的试剂是空气，离子方程式为$\text{4F}{{\text{e}}^{\text{2+}}}+{{\text{O}}_{\text{2}}}\text{+4}{{\text{H}}^{+}}\text{=2}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O+4F}{{\text{e}}^{\text{3+}}}$。
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