装置$\rm A$中发生反应的化学方程式为                ，装置$\rm D$的作用是                。

$\\text{Mg}{{\\left( \\text{OH} \\right)}_{2}}+\\text{N}{{\\text{H}}_{\\text{4}}}\\text{Cl}\\begin{matrix} \\underline{\\underline{_{\\triangle }}} \\\\ {} \\\\ \\end{matrix}\\ \\text{Mg}\\left( \\text{OH} \\right)\\text{Cl}+\\text{N}{{\\text{H}}_{3}}\\uparrow +{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O}$ ； 做安全瓶

装置$\rm A$制备氨气，发生反应的化学方程式为$\text{Mg}{{\left( \text{OH} \right)}_{2}}+\text{N}{{\text{H}}_{\text{4}}}\text{Cl}\begin{matrix} \underline{\underline{_{\triangle }}} \\ {} \\ \end{matrix}\ \text{Mg}\left( \text{OH} \right)\text{Cl}+\text{N}{{\text{H}}_{3}}\uparrow +{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$；装置$\rm D$做安全瓶，防止溶液倒吸入$\rm C$中；

反应结束后装置$\rm C$中的氧化铜完全转化为红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下实验探究：

铜 ； 氧化亚铜 ； 铜 ； $\\rm 0.05$ $\\rm mol$ $\\rm Cu$、$\\rm 0.05$ $\\rm mol$ $\\rm Cu_{2}O$

有红色的铜生成，现象为：$\rm A$ 中黑色粉末变为红色，同时有水生成，$\rm D$ 中白色固体变为蓝色；①$\rm Cu$，因为$\rm Cu$在常温下不与稀硫酸反应；②有$\rm CuSO_{4}$生成，溶液变蓝，则红色固体中肯定含有$\rm Cu_{2}O$，不能确定是否含有$\rm Cu$；③所得固体为$\rm Cu$，物质的量为$\rm 0.1$ $\rm mol$；每摩尔$\rm Cu_{2}O$与酸反应前后质量损失为$\rm 80$ $\rm g$，反应前后质量损失为$\rm 4$ $\rm g$，则$\rm 0.05$ $\rm mol$ $\rm Cu_{2}O$参与反应，则生成$\rm Cu$的量为$\rm 0.05$ $\rm mol$，所以原固体中$\rm Cu_{2}O$与$\rm Cu$的物质的量均为$\rm 0.05$ $\rm mol$；

实验二：探究氨的氧化性，实验装置如图$\rm 2$所示。

已知：$\rm ($ⅲ$\rm )$铝可以与氨反应： $\text{2Al}+2\text{N}{{\text{H}}_{\text{3}}}\begin{matrix} \underline{\underline{_{\triangle }}} \\ {} \\ \end{matrix}\ 2\text{AlN}+3{{\text{H}}_{\text{2}}}$；

$\rm ($ⅳ$\rm )$氮化铝性质稳定，基本不与水、酸反应，在加热时溶于浓碱可产生氨。

按图$\rm 2$所示连接好装置，检查装置气密性；在蒸馏烧瓶中加入生石灰，分液漏斗中加入浓氨水，装置$\rm G$中盛装碱石灰，装置$\rm H$中加入铝粉，打开装置$\rm F$处分液漏斗活塞，待装置中空气排尽后再点燃装置$\rm H$处酒精灯。

用平衡移动原理解释装置$\rm F$中产生氨的原因：                。

生石灰与水反应放热，降低了氨的溶解度，使一水合氨分解，生石灰与水反应将溶剂消耗，使平衡$\\text{N}{{\\text{H}}_{3}}+{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O}\\rightleftharpoons \\text{N}{{\\text{H}}_{3}}\\cdot {{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O}$向左移动，有利于氨逸出

生石灰与水反应放热，降低了氨的溶解度，使一水合氨分解，生石灰与水反应将溶剂消耗，使平衡$\text{N}{{\text{H}}_{3}}+{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\rightleftharpoons \text{N}{{\text{H}}_{3}}\cdot {{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$向左移动，有利于氨逸出；

装置$\rm H$处反应进行完全的实验现象为                。

装置$\\rm J$中几乎没有气泡冒出

装置$\rm H$处反应进行完全不再有氢气放出，实验现象为装置$\rm J$中几乎没有气泡冒出；

为了得到纯净的氮化铝，可将装置$\rm H$中固体冷却后转移至烧杯中，加入                溶解、                $\rm ($填操作名称$\rm )$、洗涤、干燥即可。

稀盐酸$\\rm ($或稀硫酸等其他合理答案$\\rm )$ ； 过滤

为了得到纯净的氮化铝，可将装置$\rm H$中固体冷却后转移至烧杯中，加入稀盐酸或稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥即可；

写出氮化铝与浓氢氧化钠溶液共热反应的离子方程式：                。

$\\text{AlN}+\\text{O}{{\\text{H}}^{-}}+{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O}\\begin{matrix} \\underline{\\underline{_{\\triangle }}} \\\\ {} \\\\ \\end{matrix}\\ \\text{AlO}_{\\text{2}}^{-}+\\text{N}{{\\text{H}}_{3}}\\uparrow $

氮化铝与浓氢氧化钠溶液共热反应生成氨气，离子方程式为$\text{AlN}+\text{O}{{\text{H}}^{-}}+{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\begin{matrix} \underline{\underline{_{\triangle }}} \\ {} \\ \end{matrix}\ \text{AlO}_{\text{2}}^{-}+\text{N}{{\text{H}}_{3}}\uparrow $。