工业上用克劳斯工艺处理含${{\text{H}}_{2}}\text{S}$的尾气获得硫黄，流程如图：

①反应炉中的反应：$2{{\text{H}}_{2}}\text{S}\left( \text{g} \right)+3{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)=2\text{S}{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}\left( \text{g} \right)\quad \Delta H=-1035.6\,\text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}$

催化转化器中的反应：$2{{\text{H}}_{2}}\text{S}\left( \text{g} \right)+\text{S}{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)=3\text{S}\left( \text{g} \right)+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}\left( \text{g} \right)\quad \Delta H=-92.8\,\text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}$

克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式：                。

②为使${{\text{H}}_{2}}\text{S}$全部转化为$\rm S$，理论上应控制反应炉中${{\text{H}}_{2}}\text{S}$的转化率为                。

$2{{\\text{H}}_{2}}\\text{S}\\left( \\text{g} \\right)+{{\\text{O}}_{2}}\\left( \\text{g} \\right)=2\\text{S}\\left( \\text{g} \\right)+2{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}\\left( \\text{g} \\right)\\quad \\Delta H=-407.1\\,\\text{kJ}\\cdot \\text{mo}{{\\text{l}}^{-1}}$ ； $\\dfrac{1}{3}$或$33.3\\%$

①反应Ⅰ：$2{{\text{H}}_{2}}\text{S}\left( \text{g} \right)+3{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)=2\text{S}{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}\left( \text{g} \right)\quad \Delta H=-1035.6\,\text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}$；反应Ⅱ：$2{{\text{H}}_{2}}\text{S}\left( \text{g} \right)+\text{S}{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)=3\text{S}\left( \text{g} \right)+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}\left( \text{g} \right)\quad \Delta H=-92.8\,\text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}$，根据盖斯定律Ⅰ$\times \dfrac{1}{3}+$Ⅱ$\times \dfrac{2}{3}$得 $2{{\text{H}}_{2}}\text{S}\left( \text{g} \right)+{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)=2\text{S}\left( \text{g} \right)+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}\left( \text{g} \right)\quad \Delta H=-1035.6\,\text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}\times \dfrac{1}{3}-92.8\,\text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}\times \dfrac{2}{3}=-407.1\,\text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}$；

②为了提高${{\text{H}}_{2}}\text{S}$转化为$\rm S$的比例，催化转化器中${{\text{H}}_{2}}\text{S}\left( \text{g} \right)$、$\text{S}{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)$应恰好完全反应，假设催化转化器中参加反应的${{\text{H}}_{2}}\text{S}\left( \text{g} \right)$的物质的量为$\rm 2$ $\rm mol$，$\text{S}{{\text{O}}_{2}}$的物质的量是$\rm 1$ $\rm mol$，即反应炉中需要生成$1\,\text{mol}\,\text{S}{{\text{O}}_{2}}$，反应炉中参加反应的${{\text{H}}_{2}}\text{S}$的物质的量为$\rm 1$ $\rm mol$，所以理论上应控制反应炉中${{\text{H}}_{2}}\text{S}$的转化率为$\dfrac{1}{3}$或$33.3\%$；

科研工作者利用微波法处理尾气中的${{\text{H}}_{2}}\text{S}$并回收${{\text{H}}_{2}}$和$\rm S$，反应为：${{\text{H}}_{2}}\text{S}\xrightarrow{\text{一定条件}}{{\text{H}}_{2}}+\text{S}$，一定条件下，${{\text{H}}_{2}}\text{S}$的转化率随温度变化的曲线如图。

①${{\text{H}}_{2}}\text{S}$分解生成${{\text{H}}_{2}}$和$\rm S$的反应为                反应$($填“吸热”或“放热”$)$。

②微波的作用是                。

吸热 ； 微波使${{\\text{H}}_{2}}\\text{S}\\rightleftharpoons {{\\text{H}}_{2}}+\\text{S}$的化学平衡向正反应方向移动，提高平衡转化率

①根据图示，随温度升高，${{\text{H}}_{2}}\text{S}$的平衡转化率增大，说明升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应；

②根据图示，相同温度下，利用微波法处理尾气${{\text{H}}_{2}}\text{S}$的平衡转化率大，所以微波的作用是使${{\text{H}}_{2}}\text{S}\rightleftharpoons {{\text{H}}_{2}}+\text{S}$的化学平衡向正反应方向移动，提高平衡转化率；

某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的${{\text{H}}_{2}}\text{S}$，装置示意图，主要反应：$2\text{Fe}+2{{\text{H}}_{2}}\text{S}+{{\text{O}}_{2}}=2\text{FeS}+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}(\text{FeS}$难溶于水$)$，室温时，$\text{pH}=7$的条件下，研究反应时间对${{\text{H}}_{2}}\text{S}$的去除率的影响。

①装置中微电池负极的电极反应式：                。

②一段时间后，单位时间内${{\text{H}}_{2}}\text{S}$的去除率降低，可能的原因是                 $($写两条$)$。

$\\text{Fe}-2{{\\text{e}}^{-}}+{{\\text{H}}_{2}}\\text{S}=\\text{FeS}+2{{\\text{H}}^{+}}$ ； 生成的$\\rm FeS$附着在铁碳填料的表面，原电池负极的表面积减小，化学反应速率减慢；铁的量因消耗而减少，形成微电池的数量减少，化学反应速率减慢

①根据总反应$2\text{Fe}+2{{\text{H}}_{2}}\text{S}+{{\text{O}}_{2}}=2\text{FeS}+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}$，$\rm Fe$发生氧化反应，$\rm Fe$是原电池负极，负极反应式是$\text{Fe}-2{{\text{e}}^{-}}+{{\text{H}}_{2}}\text{S}=\text{FeS}+2{{\text{H}}^{+}}$；

②负极生成的$\rm FeS$附着在铁碳填料的表面，原电池负极的表面积减小，化学反应速率减慢；铁的量因消耗而减少，形成微电池的数量减少，化学反应速率减慢，所以一段时间后，单位时间内${{\text{H}}_{2}}\text{S}$的去除率降低；

${{\text{K}}_{4}}[\text{Fe}\left( \text{CN}{{)}_{6}} \right]$溶液去除${{\text{H}}_{2}}\text{S}$

去除示意图如图，电解一段时间后通入${{\text{H}}_{2}}\text{S}$，生成的铁的化合物${{\text{K}}_{3}}[\text{Fe}\left( \text{CN}{{)}_{6}} \right]$将${{\text{H}}_{2}}\text{S}$转化为$\rm S$，自身还原为${{\text{K}}_{4}}[\text{Fe}\left( \text{CN}{{)}_{6}} \right]$，且$\text{KHC}{{\text{O}}_{3}}$的浓度恢复如初持续保持不变。

①电解时，阴极的电极反应式为                。

②通入${{\text{H}}_{2}}\text{S}$时发生反应为                。

③上述过程理论上最终想实现的总反应为                。

$2\\text{HCO}_{3}^{-}+2{{\\text{e}}^{-}}={{\\text{H}}_{2}}+2\\text{CO}_{3}^{2-}$ ； $2{{[\\text{Fe}{{(\\text{CN})}_{6}}]}^{3-}}+2\\text{CO}_{3}^{2-}+{{\\text{H}}_{2}}\\text{S}=2{{[\\text{Fe}{{(\\text{CN})}_{6}}]}^{4-}}+2\\text{HCO}_{3}^{-}+\\text{S}$ ； ${{\\text{H}}_{2}}\\text{S}=\\text{S}+{{\\text{H}}_{2}}$

①电解时，${{\text{H}}_{2}}\text{O}$在阴极得到电子生成${{\text{H}}_{2}}$和$\text{O}{{\text{H}}^{-}}$，$\text{O}{{\text{H}}^{-}}$和$\text{HCO}_{3}^{-}$发生反应生成$\text{CO}_{3}^{2-}$，根据得失电子守恒和电荷守恒配平阴极电极方程式为：$2\text{HCO}_{3}^{-}+2{{\text{e}}^{-}}={{\text{H}}_{2}}+2\text{CO}_{3}^{2-}$；

②${{\text{K}}_{3}}[\text{Fe}\left( \text{CN}{{)}_{6}} \right]$将${{\text{H}}_{2}}\text{S}$转化为$\rm S$和 ${{\text{K}}_{4}}[\text{Fe}\left( \text{CN}{{)}_{6}} \right]$，$\rm Fe$ 元素由$+3$降低到$+2$，$\rm S$元素由$-2$升高到$\rm 0$价，由电子、电荷、原子守恒可知离子方程式为：$2{{[\text{Fe}{{(\text{CN})}_{6}}]}^{3-}}+2\text{CO}_{3}^{2-}+{{\text{H}}_{2}}\text{S}=2{{[\text{Fe}{{(\text{CN})}_{6}}]}^{4-}}+2\text{HCO}_{3}^{-}+\text{S}$；

③电解时阳极发生失电子的氧化反应，将${{[\text{Fe}{{(\text{CN})}_{6}}]}^{4-}}$转化为${{[\text{Fe}{{(\text{CN})}_{6}}]}^{3-}}$，则电极反应式为${{[\text{Fe}{{(\text{CN})}_{6}}]}^{4-}}{{\text{e}}^{-}}={{[\text{Fe}{{(\text{CN})}_{6}}]}^{3-}}$，则上述过程理论上最终想实现将${{\text{H}}_{2}}\text{S}$转化为${{\text{H}}_{2}}$和$\rm S$，化学方程式为：${{\text{H}}_{2}}\text{S}=\text{S}+{{\text{H}}_{2}}$。