为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想$\text{NaCl}$固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。

下列说法不正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

$\\text{NaCl}$固体溶解是吸热过程

根据盖斯定律可知：$a+b=4$

根据各微粒的状态，可判断$a\\gt 0$，$b\\gt \\text{0}$

溶解过程的能量变化，与$\\text{NaCl}$固体和$\\text{NaCl}$溶液中微粒间作用力的强弱有关

由图可知，$\text{NaCl}$固体溶于水的过程分两步实现，第一步为$\rm NaCl$固体变为$\rm Na^{+}$和$\rm Cl^{-}$，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为$\rm Na^{+}$和$\rm Cl^{-}$与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。

$\rm A$．由图可知，$\text{NaCl}$固体溶解过程的焓变为$\Delta {{H}_{3}}=+4\text{ kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{\text{-1}}}$，为吸热过程，$\rm A$正确；

$\rm B$．由图可知，$\text{NaCl}$固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知$\Delta {{H}_{1}}=\Delta {{H}_{2}}+\Delta {{H}_{3}}$，即$a+b=4$，$\rm B$正确；

$\rm C$．由分析可知，第一步为$\rm NaCl$固体变为$\rm Na^{+}$和$\rm Cl^{-}$，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，$a\gt 0$；第二步为$\rm Na^{+}$和$\rm Cl^{-}$与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，$b\lt 0$，$\rm C$错误；

$\rm D$．由分析可知，溶解过程的能量变化，却决于$\text{NaCl}$固体断键吸收的热量及$\rm Na^{+}$和$\rm Cl^{-}$水合过程放出的热量有关，即与$\text{NaCl}$固体和$\text{NaCl}$溶液中微粒间作用力的强弱有关，$\rm D$正确；

故选：$\rm C$