仪器$\rm d$的作用是                。

吸收氨气，防止污染空气

该反应中使用了浓氨水，会挥发出氨气，对环境有污染，则仪器$\rm d$的作用是：吸收氨气，防止污染空气；

步骤$\rm 1$中的$\rm A$溶液为                ，$\rm B$溶液为                。

浓氨水 ；双氧水

根据题给信息可知，$\rm {{\left[ Co{{(N{{H}_{3}})}_{6}} \right]}^{2+}}$具有较强还原性，$\rm C{{o}^{2+}}$不易被氧化，则应该先加氨水，将$\rm C{{o}^{2+}}$转化为$\rm {{\left[ Co{{(N{{H}_{3}})}_{6}} \right]}^{2+}}$，即步骤$\rm 1$中的$\rm A$溶液为浓氨水；随后在活性炭做催化剂的条件下，用过氧化氢将$\rm {{\left[ Co{{(N{{H}_{3}})}_{6}} \right]}^{2+}}$氧化为$\rm {{\left[ Co{{(N{{H}_{3}})}_{6}} \right]}^{3+}}$，即$\rm B$溶液为双氧水；

$\rm CoC{{l}_{2}}$制备$\rm \left[ Co{{(N{{H}_{3}})}_{6}} \right]C{{l}_{3}}$的化学方程式为                 。

$\\rm 2CoCl_{2}+10NH_{3}\\cdot H_{2}O+H_{2}O_{2}+2NH_{4}Cl\\begin{matrix} \\underline{\\underline{活性炭}} \\\\ {} \\\\ \\end{matrix}2[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{3}+12H_{2}O$

由图可知，制备三氯化六氨合钴$\rm ($Ⅲ$\rm )$的反应为氯化亚钴溶液与氯化铵溶液、氨水和过氧化氢溶液反应生成三氯化六氨合钴$\rm ($Ⅲ$\rm )$和水，反应的化学方程式为$\rm 2CoC{{l}_{2}}+10N{{H}_{3}}\cdot {{H}_{2}}O+{{H}_{2}}{{O}_{2}}+2N{{H}_{4}}Cl\begin{matrix} \underline{\underline{活性炭}} \\ {} \\ \end{matrix}2 [ CoN{{H}_{3}}{{}_{6}}] C{{l}_{3}}+12{{H}_{2}}O$；

步骤$\rm 2$趁热过滤的目的是                。

滤去活性炭，避免滤液冷却后析出晶体，降低产率

三氯化六氨合钴$\rm [Co(NH_{3})_{6}]Cl_{3}$易溶于热水，在冷水中溶解度较小，实验室以活性炭为催化剂，来制备产品，故步骤$\rm 2$中趁热过滤的目的是滤去活性炭，避免滤液冷却后析出晶体，降低产率；

步骤$\rm 3$为了得到较大颗粒的$\rm \left[ Co{{(N{{H}_{3}})}_{6}} \right]C{{l}_{3}}$晶体，应该                降温。 如果溶液发生过饱和现象，可采用                、                等方法促进晶体析出。

缓慢； 用玻璃棒摩擦容器内壁 ；加入晶种

晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却越快，析出的晶粒就越小，反之可得到较大的晶体颗粒，故为了得到较大颗粒的$\rm \left[ Co{{(N{{H}_{3}})}_{6}} \right]C{{l}_{3}}$晶体，应该缓慢降温；当溶液发生过饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁，或投入几粒晶体$\rm ($晶种$\rm )$，都可促使晶体析出；

抽滤装置如图所示，抽滤完毕，从实验安全角度考虑，首先需进行的操作为                。

拔下抽滤瓶处橡皮管或打开活塞$\\rm K$

抽滤完毕应首先打开活塞$\rm K$，保持抽滤瓶与外界大气沟通，使内外压强保持平衡，避免有危险发生；

进一步提纯粗产品的方法为                。

重结晶

得到的产品是固体，其中含有杂质，则进一步提纯粗产品的方法为：重结晶。