关于$\rm VIA$族原子结构的认知和描述，下面的说法正确的是                。

$\rm A$．$\rm \text{Te}$的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于$\rm \text{Se}$的

$\rm B$．$\rm \text{Se}$的基态电子排布为$\rm \left[ \text{Ar}\right]4{{\text{s}}^{2}}4{{\text{p}}^{4}}$

$\rm C$．$\rm VIA$族元素的电负性从上到下逐渐减小

$\rm D$．$\rm \text{Se}$的氧化性比$\rm \text{S}$更强，因为$\rm \text{Se}$在周期表中比$\rm \text{S}$更靠下

$\\rm AC$

$\rm A$．$\rm Se$的非金属性大于$\rm Te$，则其最高价氧化物对应水化物的酸性强，$\rm A$正确；

$\rm B$．$\rm Se$为第四周期Ⅵ$\rm A$族元素，则其基态电子排布为$\rm \left[ \text{Ar} \right]3{{\text{d}}^{10}}4{{\text{s}}^{2}}4{{\text{p}}^{4}}$，$\rm B$错误；

$\rm C$．同主族元素，从上向下电负性减弱，$\rm C$正确；

$\rm D$．硫的非金属性比$\rm Se$强，则其单质的氧化性更强，$\rm D$错误；

小$\rm D$同学从实验室中取出一瓶硫化钠溶液，但是他发现，溶液呈橙黄色而非通常的无色。他经过实验，发现溶液可以表示为氢氧化钠和一种表观化学式为$\mathrm{Na} \mathrm{S}_2$的化合物$\rm A$。已知化合物$\rm A$中含有一负二价阴离子。

$\rm a$．画出阴离子的结构：                。

$\rm b$．根据信息，写出将少量$\rm \text{S}{{\text{O}}_{2}}$通入过量硫化钠溶液后能看到的现象：                。

； 溶液变黄、未能看到沉淀

$\rm a$．由于化合物$\rm A$中含有一负二价阴离子，则其中含有$\rm 2$个钠离子，根据化学式可知，其中含有$\rm 4$个硫，则阴离子的结构为：；

$\rm b$．结合$\rm a$的分析可知，少量$\rm \text{S}{{\text{O}}_{2}}$通入过量硫化钠溶液后，结合硫的化合价可知，两者可能生成$\rm a$中描述的化合物$\rm A$，故现象为：溶液变黄、未能看到沉淀；

群青的化学式是$\text{N}{{\text{a}}_{7}}\text{A}{{\text{l}}_{6}}\text{S}{{\text{i}}_{6}}{{\text{O}}_{24}}{{\text{S}}_{3}}$，已知除了硫以外的其余元素都以最常见价态存在，从微粒结构的角度解释为何群青呈现蓝色：                。

${{\\text{S}}_{3}}$具有单电子，可以显色

除硫外，其他元素均以最常见价态存在：$\rm Na$：$\rm +1$、$\rm Al$：$\rm +3$、$\rm Si$：$\rm +4$、$\rm O$：$\rm -2$，则硫并非以简单的 $\rm S^{2- }$形式存在，而是形成 ​​三硫阴离子$\rm (\text{S}_{\text{3}}^{\text{2}-}\rm )$，则其中$\rm S$存在单电子，易发生电子跃迁，当其从高能级向低能级跃迁时释放能量显示蓝色；

已知相对分子质量越大，一般而言熔沸点越高，然而三氧化硫的熔点却高于七氧化二氯，请从分子结构的角度解释其原因：                。

三氧化硫固态为三聚体

尽管$\rm Cl_{2}O_{7}$分子量更大，但其结构不对称，但$\rm SO_{3}$的高对称性平面结构使其在固态中形成更紧密的堆积，容易形成三聚体；

在$\rm 1793$年，勒布朗提出了一种制碱的方案，在当时被称为勒布朗法。该方法流程如下：

根据勒布朗法，回答：

$\rm a$．“处理$\rm I$”中，我们需要把混合物用低热蒸干，然后将熔融物置于明火中，请说明为何这样能够得到相对较纯的“盐饼”：                。

$\rm b$．在“提取”中，我们需要把“加热”得到的“黑灰”及时丢入水中，指出如果不及时丢入水中会导致的后果：                。

$\rm c$．“加热”中，使用的煤如果含氮量较高，会出现的问题是                。写出“加热”过程的化学方程式：                。

氯化氢和氯化物更容易挥发 ； 硫化物氧化成硫酸盐，降低纯度 ； 产生氰化物 ； $\\rm \\text{N}{{\\text{a}}_{2}}\\text{S}{{\\text{O}}_{4}}+2\\text{C}\\to \\text{N}{{\\text{a}}_{2}}\\text{S}+2\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}$；$\\rm \\text{N}{{\\text{a}}_{2}}\\text{S}+\\text{CaC}{{\\text{O}}_{3}}\\to \\text{N}{{\\text{a}}_{2}}\\text{C}{{\\text{O}}_{3}}+\\text{CaS}$

$\rm a$．结合分析可知，“处理$\rm I$”中得到的主要杂质是氯化氢，其沸点较低；

$\rm b$．结合分析可知，“黑灰”中含有硫化物，其中硫为$\rm -2$价，具有还原性；

$\rm c$．在高温条件下，碳可以直接与氮气反应生成氰；

结合分析可知，“加热”过程的化学方程式为：$\rm \text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{4}}+2\text{C}\to \text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{S}+2\text{C}{{\text{O}}_{2}}$；$\rm \text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{S}+\text{CaC}{{\text{O}}_{3}}\to \text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}}+\text{CaS}$。