相关铜元素的描述，下列说法不正确的是                。

$\rm A$．铜元素属于$\rm d$区元素   $\rm B$．水溶液中的$\rm \text{C}{{\text{u}}^{+}}$稳定性弱于$\rm \text{C}{{\text{u}}^{\text{2+}}}$

$\rm C$．$\rm \text{C}{{\text{u}}^{3+}}$的半径大于$\rm \text{C}{{\text{u}}^{+}}$的半径   $\rm D$．基态$\rm Cu$原子的$\rm K$、$\rm L$、$\rm M$能层上电子均已填满

$\\rm AC$

$\rm A$．铜元素是第$\rm 29$号元素，属于$\rm d$区元素，$\rm A$错误；

$\rm B$．$\rm Cu^{+}$在水溶液中容易发生歧化反应，生成$\rm Cu^{2+}$和单质铜，$\rm B$正确；

$\rm C$．$\rm \text{C}{{\text{u}}^{3+}}$的核外电子数小于$\rm \text{C}{{\text{u}}^{+}}$，故$\rm \text{C}{{\text{u}}^{3+}}$的半径小于$\rm \text{C}{{\text{u}}^{+}}$的半径，$\rm C$错误；

$\rm D$．基态$\rm Cu$原子的核外电子排布$\rm [Ar]3d^{10}4s^{1}$，$\rm K$、$\rm L$、$\rm M$能层上电子均已填满，$\rm D$正确；

故选：$\rm AC$；

某含铜化合物可作半导体，其晶胞如图。

①化学式是                。

②若该晶胞的体积为$V\text{ p}{{\text{m}}^{\text{3}}}$，晶体密度为$\rho \text{ g}\cdot \text{c}{{\text{m}}^{-3}}$，则阿伏伽德罗常数${{N}_{\text{A}}}=$                $\text{mo}{{\text{l}}^{-1}}$。

③少量该化合物溶于$\text{0}\text{.1 mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\text{ HF}$，能明显增强$\rm HF$溶液酸性，原因是                $\rm [$已知${{K}_{\text{a}}}\left( \text{HF} \right)=6.3\times {{10}^{-4}}\rm ]$。

$\\text{CuAl}{{\\text{S}}_{\\text{2}}}$ ； $\\dfrac{6.2\\times {{10}^{32}}}{\\rho V}$ ； ${{\\text{F}}^{-}}$能与$\\text{A}{{\\text{l}}^{\\text{3}}}^{+}$等形成配离子，从而促进$\\rm HF$的电离

①根据均摊法，$\rm Cu$数目$8\times \dfrac{1}{8}+4\times \dfrac{1}{2}+1=4$，$\rm S$数目$\rm 8$，$\rm Al$数目$4 \times \dfrac{1}{4}+6 \times \dfrac{1}{2}=4$，化学式是$\text{CuAl}{{\text{S}}_{\text{2}}}$；

②$\rho =\dfrac{4\times \left( 64+2\times 32+27 \right)}{{{N}_{\text{A}}}V\times \text{1}{{\text{0}}^{\text{-30}}}}\Rightarrow {{N}_{\text{A}}}=\dfrac{6.2\times {{10}^{32}}}{\rho V}$；

③少量该化合物溶于$\text{0}\text{.1 mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\text{ HF}$中存在电离平衡$\text{HF}\rightleftharpoons {{\text{H}}^{+}}+{{\text{F}}^{-}}$，${{\text{F}}^{-}}$能与$\text{A}{{\text{l}}^{\text{3+}}}$等形成配离子，从而促进$\rm HF$的电离，使氢离子浓度增高，$\rm HF$溶液酸性增强；

兴趣小组对某铜铅灰$\rm ($主要成分为$\text{C}{{\text{u}}_{\text{2}}}\text{O}、\text{Pb}{{\text{O}}_{\text{2}}}、\text{PbO}$及其硫酸盐$\rm )$进行资源回收利用，设计了以下流程：

①溶液$\rm A$是                ，操作$\rm B$是                ，操作$\rm E$是                。

②“充分反应”过程涉及的氧化还原反应的化学方程式是                。

③溶液$\rm D$中通入$\text{S}{{\text{O}}_{\text{2}}}$，可生成$\text{N}{{\text{H}}_{\text{4}}}\text{CuS}{{\text{O}}_{\text{3}}}$沉淀，该转化反应中$\text{S}{{\text{O}}_{\text{2}}}$体现的性质是                。

${{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{S}{{\\text{O}}_{\\text{4}}}$ ； 过滤 ； 结晶、过滤、洗涤、干燥 ； $\\text{C}{{\\text{u}}_{\\text{2}}}\\text{O}+\\text{Pb}{{\\text{O}}_{2}}+3{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{S}{{\\text{O}}_{\\text{4}}}=\\text{PbS}{{\\text{O}}_{\\text{4}}}+\\text{2CuS}{{\\text{O}}_{\\text{4}}}+3{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O}$ ； 还原性和酸性

烟铅灰和硫酸以及空气发生的反应分别为：$\rm CuO+H_{2}SO_{4}=CuSO_{4}+H_{2}O$、$\rm PbO+H_{2}SO_{4}=PbSO_{4}↓+H_{2}O$、$\text{C}{{\text{u}}_{\text{2}}}\text{O}+\text{Pb}{{\text{O}}_{2}}+3{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{S}{{\text{O}}_{\text{4}}}=\text{PbS}{{\text{O}}_{\text{4}}}+\text{2CuS}{{\text{O}}_{\text{4}}}+3{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$，过滤后会得到硫酸铅沉淀，通入足量$\rm NH_{3}$，经结晶、过滤、洗涤、干燥得到$[\!\!\text{ Cu(N}{{\text{H}}_{\text{3}}}{{\text{)}}_{\text{4}}}]\!\!\text{ S}{{\text{O}}_{\text{4}}}\cdot x{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$；

①根据分析可知，溶液$\rm A$是${{\text{H}}_{\text{2}}}\text{S}{{\text{O}}_{\text{4}}}$；，操作$\rm B$是过滤，操作$\rm E$是结晶、过滤、洗涤、干燥；

②根据分析可知，“充分反应”过程涉及的氧化还原反应的化学方程式是$\text{C}{{\text{u}}_{\text{2}}}\text{O}+\text{Pb}{{\text{O}}_{2}}+3{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{S}{{\text{O}}_{\text{4}}}=\text{PbS}{{\text{O}}_{\text{4}}}+\text{2CuS}{{\text{O}}_{\text{4}}}+3{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$；

③溶液$\rm D$中通入$\text{S}{{\text{O}}_{\text{2}}}$，可生成$\text{N}{{\text{H}}_{\text{4}}}\text{CuS}{{\text{O}}_{\text{3}}}$沉淀，该转化反应中铜化合价降低，同时生成亚硫酸盐，$\text{S}{{\text{O}}_{\text{2}}}$体现的性质是还原性和酸性。