“磨粉”操作的目的是                ，实验室模拟该操作所需主要仪器是                。

增大固体与盐酸的接触面积，加快反应速率，充分反应 ； 研钵

根据影响反应速率的因素，增大接触面积，能加快反应速率，“磨粉”操作的目的是增大固体与盐酸的接触面积，加快反应速率，充分反应；实验室中“磨粉”操作在研钵中进行。

“调$\text{pH}$”可加入$\text{CaC}{{\text{O}}_{3}}$，生成“滤渣$\text{II}$”的离子方程式为                ，向“滤渣$\text{II}$”加入硫酸和${{\left( \text{N}{{\text{H}}_{4}} \right)}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{4}}$溶解，再经一系列操作可得到$\text{N}{{\text{H}}_{4}}\text{Fe}{{\left( \text{S}{{\text{O}}_{4}} \right)}_{2}}$，则理论上加入$\textit{n}\left( \text{H}_{\text{2}}\text{S}\text{O}_{\text{4}}\right):\textit{n}\left[ \left( \text{N}\text{H}_{\text{4}}\right)_{\text{2}}\text{S}\text{O}_{\text{4}}\right]=$                。

${2 \\mathrm{Fe}^{3+}+3 \\mathrm{CaCO}_{3}+3 \\mathrm{H}_{2} \\mathrm{O}=2 \\mathrm{Fe}(\\mathrm{OH})_{3}+3 \\mathrm{Ca}^{2+}+3 \\mathrm{CO}_{2} }$ ； $\\rm 3$∶$\\rm 1$

根据流程图，可知加入碳酸钙“调$\text{pH}$”生成“滤渣$\text{II}$”是氢氧化铁，反应的离子方程式为${2 \mathrm{Fe}^{3+}+3 \mathrm{CaCO}_{3}+3 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}=2 \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{3}+3 \mathrm{Ca}^{2+}+3 \mathrm{CO}_{2} }$；${{\left( \text{N}{{\text{H}}_{4}} \right)}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{4}}$中$\textit{n}\left( \text{NH}_{4}^{+}\right):\textit{n}\left( \text{SO}_{4}^{2-}\right)=2:1$ ，$\text{N}{{\text{H}}_{4}}\text{Fe}{{\left( \text{S}{{\text{O}}_{4}} \right)}_{2}}$中$\textit{n}\left( \text{NH}_{4}^{+}\right):\textit{n}\left( \text{SO}_{4}^{2-}\right)=2:4$，则理论上加入${n\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}\right): n\left[\left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{2} \mathrm{SO}_{4}\right]=}=\rm 3:1$。

稀硝酸氧化时将$\text{Mo}{{\text{S}}_{2}}$转化为$\mathrm{H}_{2} \mathrm{MoO}_{4}$和${{\text{H}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{4}}$，该反应的离子方程式为                ，“滤渣$\text{III}$”的主要成分为                。

$\\text{Mo}{{\\text{S}}_{2}}+6\\text{NO}_{3}^{-}+2{{\\text{H}}^{+}}={{\\text{H}}_{2}}\\text{Mo}{{\\text{O}}_{4}}+2\\text{SO}_{4}^{2-}+6\\text{NO}$ ； $\\text{PbS}{{\\text{O}}_{4}}$

稀硝酸氧化时将$\text{Mo}{{\text{S}}_{2}}$转化为$\mathrm{H}_{2} \mathrm{MoO}_{4}$和${{\text{H}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{4}}$，硝酸被还原为一氧化氮，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为$\text{Mo}{{\text{S}}_{2}}+6\text{NO}_{3}^{-}+2{{\text{H}}^{+}}={{\text{H}}_{2}}\text{Mo}{{\text{O}}_{4}}+2\text{SO}_{4}^{2-}+6\text{NO}$，“滤渣$\rm 1$”中的$\rm PbCl_{2}$和$\text{Mo}{{\text{S}}_{2}}$氧化生成的硫酸反应生成$\rm PbSO_{4}$沉淀，所以“滤渣$\text{III}$”的主要成分为$\rm PbSO_{4}$。

钼酸钠和月桂酰肌氨酸常用做碳钢的缓蚀剂。

①空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成$\text{FeMo}{{\text{O}}_{4}}-\text{F}{{\text{e}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}$保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除加入钼酸盐外还需加入的物质是                $\rm ($填字母$\rm )$。

$\rm A$．适量的${{\text{N}}_{2}}$      $\rm B$．$\text{NaN}{{\text{O}}_{2}}$      $\rm C$．油脂      $\rm D$．盐酸

②常温下，碳钢在不同介质中腐蚀速率的实验结果如图所示。

当硫酸的浓度大于$90\%$时，腐蚀速率几乎为零，原因是                。若缓蚀剂为钼酸钠$\rm —$月桂酰肌氨酸$\rm ($总浓度为$300\ \text{mg}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\rm )$，缓蚀效果最好时，钼酸钠$({\mathrm{\textit{M}}=206 \ \mathrm{g} \cdot \mathrm{mol}^{-1}}\rm )$的物质的量浓度为                $\mathrm{mol} \cdot \mathrm{L}^{-1}\rm ($保留$\rm 2$位有效数字$\rm )$。

$\\text{B}$ ； 常温下浓硫酸会使铁钝化 ； $7.3\\times {{10}^{-4}}$

①$\rm NaNO_{2}$的具有氧化性， $\rm NaNO_{2}$可以替代空气中氧气起氧化剂作用，有利于在钢铁表面形成$\rm FeMoO_{4}-Fe_{2}O_{3}$保护膜，所以密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除加入钼酸盐外还需加入的物质是$\text{NaN}{{\text{O}}_{2}}$，选$\rm B$。

②常温下浓硫酸会使铁钝化，所以当硫酸的浓度大于$90\%$时，腐蚀速率几乎为零。缓蚀效果最好时，钼酸钠的浓度为$\text{150\;\rm mg}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$ ，钼酸钠的物质的量浓度为$\dfrac{\dfrac{\text{0}\text{.15\ g}}{\text{206\ g/mol}}}{1\ \text{L}}=7.3\times10^{-4}$ $\mathrm{mol} \cdot \mathrm{L}^{-1}$。