步骤$\rm I$：氯磺化

实验装置示意图如图所示$\rm ($夹持及控温装置略$\rm )$。

①仪器$\rm a$的名称为                。

②烧杯中吸收的尾气是                $\rm ($填化学式$\rm )$。

温度计；$\\rm HCl$

步骤$\rm I$氯磺化的产物易水解，水解生成的氯化氢极易溶于水，可用水来吸收，由装置图可知，$\rm a$为温度计；

步骤$\rm II$：氨化

若取邻甲苯磺酰氯$\rm 0.3\;\rm mol$，理论上至少需加入$\rm 15\;\rm mol·L^{-1}$氨水                $\rm \;\rm mL$。

$\\rm 40$

由方程式可知，邻甲基磺酸氯与氨水为$\rm 1:1$进行反应，$\rm 0.3\;\rm mol$邻甲基磺酸氯中消耗的氨水为$\rm 0.3\;\rm mol$，加入$\rm 15\;\rm mol/L$的氨水，充分反应后，消耗$\rm 20$毫升的氨水，同时产生$\rm 0.3\;\rm mol$的氯化氢，氯化氢与氨水中和反应，消耗的氨水为$\rm 0.3\;\rm mol$，即$\rm 20$毫升，所以一共需要消耗$\text{N}{{\text{H}}_{3}}\cdot {{\text{H}}_{2}}\text{O}$的体积为$\rm 40\;\rm mL$；

步骤$\rm III$：氧化

氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的$\rm KMnO_{4}$。反应完成后，向其中滴加$\rm Na_{2}SO_{3}$溶液将过量的$\rm KMnO_{4}$转化成$\rm MnO_{2}$。观察到现象为                时，停止加入$\rm Na_{2}SO_{3}$溶液，其离子方程式为                。

溶液紫色褪去；$\\text{2MnO}_{\\text{4}}^{-}\\text{+3SO}_{\\text{3}}^{\\text{2-}}+{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O=2Mn}{{\\text{O}}_{\\text{2}}}\\text{+3SO}_{\\text{4}}^{\\text{2}}\\text{+2O}{{\\text{H}}^{-}}$

氧化过程中为保证氧化完全，需要加入过量的$\text{KMn}{{\text{O}}_{4}}$，反应完全后，向其中滴加$\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{3}}$以除去过量$\text{KMn}{{\text{O}}_{4}}$溶液，$\text{KMn}{{\text{O}}_{4}}$溶液被消耗，则反应完全的现象是溶液紫色褪去，该溶液为碱性，则$\text{KMn}{{\text{O}}_{4}}$被还原成二氧化锰，根据氧化还原规律，得出离子方程式为：$\text{2MnO}_{\text{4}}^{-}\text{+3SO}_{\text{3}}^{\text{2-}}+{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O=2Mn}{{\text{O}}_{\text{2}}}\text{+3SO}_{\text{4}}^{\text{2}}\text{+2O}{{\text{H}}^{-}}$；

步骤$\rm IV$：酸化

将步骤$\rm III$所得溶液进行酸化，经过滤得糖精。过滤需用到下列的仪器有                。

$\\rm ACEG$

过滤需要烧杯，漏斗，玻璃棒，铁架台等，故需要的仪器为：$\rm ACEG$；

步骤$\rm V$：成盐

加热反应体系，过程中产生大量气体，该气体为                $\rm ($填化学式$\rm )$。待$\rm NaHCO_3$反应完全，趁热过滤。由滤液获得糖精钠产品的过程中，冷却结晶之后的操作步骤还有                。

$\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}$；过滤、洗涤、干燥

能水解生成羧基，与$\text{NaHC}{{\text{O}}_{3}}$反应，产生大量的二氧化碳气体，当$\text{NaHC}{{\text{O}}_{3}}$完全反应，趁热过滤，冷却结晶的后续操作是过滤，洗涤，干燥。