“焙烧”时，$\rm Se$、$\rm Te$转化为可溶于水的$\rm Na_{2}SeO_{3}$和$\rm Na_{2}TeO_{4.}$转化等物质的量的$\rm Se$、$\rm Te$时，消耗$\rm NaClO_{3}$的物质的量之比为                ；根据下图判断“焙烧”适宜的温度范围是                $\rm ($填标号$\rm )$。

$\rm A$．$\rm 300-350\ K$      $\rm B$．$\rm 350-400\ K$      $\rm C$．$\rm 400-450\ K$      $\rm D$．$\rm 450-500\ K$

$\\rm 2:3$ ；$\\rm B$

由得失电子数目守恒可知，硒、碲转化为$\rm Na_{2}SeO_{3}$和$\rm Na_{2}TeO_{4}$时，硒、碲化合价分别升高到$\rm +4$价和$\rm +6$价，则消耗氧化剂氯酸钠的物质的量比为$\rm 4:6=2:3$；由图可知，温度为$\rm 350—400\ K$时，硒、碲脱除率最高，所以“焙烧”适宜的条件为温度为$\rm 350—400\ K$；

一般条件下$\rm Au$很难被$\rm Cl_{2}$氧化，但用浓盐酸作浸出液，可使$\rm Au$被$\rm Cl_{2}$氧化，由此分析“氯化浸出”过程中浓盐酸的作用为                。

$\\rm Cl^{-}$做配体，与金离子形成稳定的配合物，提高$\\rm Au$的还原性，将$\\rm Au$转化为$\\text{AuCl}_{4}^{-}$，从而浸出$\\rm Au$

一般条件下$\rm Au$很难被$\rm Cl_{2}$氧化，用浓盐酸作浸出液，盐酸电离出的$\rm Cl^{-}$做配体，与金离子形成稳定的配合物，提高$\rm Au$的还原性，将$\rm Au$转化为$\text{AuCl}_{4}^{-}$，从而浸出$\rm Au$；

“还原”得到金的离子方程式为                ；加入过量$\rm SO_{2}$的目的是                。

$\\rm 2\\text{AuCl}_{4}^{-}\\rm +3SO_{2}+6H_{2}O=2Au+8Cl^{-}+3\\text{SO}_{4}^{2-}\\rm +12H^{+}$ ；将$\\text{AuCl}_{4}^{-}$全部转化为$\\rm Au$，将$\\text{PtCl}_{6}^{2-}$还原为$\\text{PtCl}_{4}^{2-}$

由分析可知，通入过量二氧化硫的目的是将溶液中的四氯合金酸根离子转化为金、六氯合铂酸根离子转化为四氯合铂酸根离子，得到金的反应的离子方程式为$\rm 2\text{AuCl}_{4}^{-}\rm +3SO_{2}+6H_{2}O=2Au+8Cl^{-}+3\text{SO}_{4}^{2-}\rm +12H^{+}$；

“煅烧”时还生成$\rm N_{2}$、$\rm NH_{4}Cl$和一种气体，该气体用少量水吸收后可重复用于“                ”操作单元。

氯化浸出

由图可知，六氯合钯酸铵煅烧分解得到钯、氮气、氯化铵和氯化氢，反应生成的氯化氢可以重复用于氯化浸出操作单元；

“沉铂”先通入的气体$\rm X$为                $\rm ($填化学式$\rm )$。“沉铂”中，若向$\rm \textit{c}(PtCl_{6}^{2-}\rm )=0.125\;\rm mol/L$的溶液里加入等体积的$\rm NH_{4}Cl$溶液，使$\rm PtCl_{6}^{2-}$沉淀完全，则$\rm NH_{4}Cl$溶液浓度最小值为                $\rm \;\rm mol/L($结果保留两位小数，忽略溶液混合后体积的变化$\rm )$。

$\\rm Cl_{2}$； $\\rm 1.75$

由分析可知，沉铂时先通入气体氯气，目的是将溶液中的四氯合铂酸根离子转化为六氯合铂酸根离子

$\rm (NH_{4})_{2}PdCl_6{\underset{{}}{\overset{{}}{\mathop{\rightleftharpoons }}}\,\rm }2\text{NH}_{4}^{+}\rm +\text{PtCl}_{6}^{2-}$，$\rm \textit{K}_{sp}[(NH_{4})_{2}PtCl_{6}]=5.7\times10^{-6}$，$\text{PtCl}_{6}^{2-}$沉淀完全时浓度小于$\rm 1\times 10^{-5}\;\rm mol/L$，代入数据可得$\rm \textit{c}(\text{NH}_{4}^{+}\rm )=\sqrt{\dfrac{{{\textit{K}}_{\text{sp}}}}{\textit{c}\left( \text{PtCl}_{6}^{2-} \right)}}=\sqrt{\dfrac{5.7\times {{10}^{-6}}}{1\times {{10}^{-5}}}}\ \text{mol}/\text{L}=0.75\;\rm \text{mol}/\text{L}$，设原溶液体积为$V\rm \ L$，则沉淀需要溶液的物质的量为$2V\times0.125\rm \text{ mol}/\text{L}$，溶液等体积混合后，$\rm \textit{c}(\text{NH}_{4}^{+}\rm )=\dfrac{\textit{c}\left( \text{N}{{\text{H}}_{4}}\text{Cl} \right)\textit{V}}{2\textit{V}}$，则加入溶液的浓度最小为$\dfrac{0.125\times 2\;\rm \text{mol}/\text{L}+0.75\;\rm \text{mol}/\text{L}\times 2\textit{V}}{\textit{V}}=1.75\;\rm \text{mol}/\text{L}$；